检验速记

酸碱质子理论推导汉德森-海森巴赫方程H-H方程

酸：凡能给出H+（质子）的分子或者离子都是酸

碱：凡能得到H+（质子）的分子或者离子都是碱

两性电解质：既能给出质子，又能接受质子的分子或者离子

人体最重要的缓冲对：[HCO3-]/H2CO3 

H2CO3：酸

[HCO3-]：碱

H2CO3⇌[H+]+[HCO3-]  

[HCO3-]⇌[H+]+[[CO3]^2-] 

Ka1=4.2X10-7,PKa1=-lg(Ka1)=6.377（碳酸解离常数，在 37°C时为 6.1）

Ka2=4.7X10-11,PKa2=10.328

碳酸是二元弱酸，Ka1/Ka2=4.2X10-7／>10^2,可以作为一元弱酸处理。

Ka=[H+]*[HCO3-]/H2CO3  

-lg(Ka)=-lg([H+]*[HCO3-]/H2CO3)

PKa=-[lg([H+)+lg([HCO3-]/H2CO3)]

PKa=PH-lg([HCO3-]/H2CO3)

汉德森-海森巴赫(Henderson-Hasselbalch)方程：H-H方程

PH=PKa+lg([HCO3-]/H2CO3)

分母部分的[H2CO3]实际上可以用α*PCO2来代表，

因此上式又可写成：

PH=PKa+lg([HCO3-]/α*PCO2)

式中：

PKa是常数6.1(碳酸解离常数，在 37°C时为 6.1)

α是CO2的溶解系数，即在每1mmHg PCO2下，1L血浆中CO2的溶解量为0.66ml。如将ml换算成mmol，则：=0.0301mmol，故α=0.0301。

在正常情况下，动脉血液中[HCO3-]为24mEq/L，而PaCO2为40mmHg，a·PCO2为40×0.03=1.2mEq/L

PH=PKa+lg(24/1.2)

PH=PKa+lg(20/1)=6.1+1.30=7.40

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指标：

PCO2:均值 40mmHg，参考范围 35-45mmHg

。

AB:实际碳酸氢盐：病人实际血浆中的[HCO3-]。

AB 21.4-27.3mmol／L，均值 24mmol／L

SB:标准碳酸氢盐：指体温 37°C，PCO2在40mmHg，Hb在100%的氧饱和条件下，测定的[HCO3-]的含量，排除了呼吸性因素的影响。

SB：21.3-24.8mmol／L，均值 23mmol／L

PH=PKa+lg([HCO3-]/α*PCO2)

PH:7.35-7.45

PH低值=6.1+log(21.4/(0.03*40))=7.35

PH高值=6.1+log(27.3/(0.03*40))=7.45

PH均值=6.1+log(24/(0.03*40))=7.40